Са 2 что это

Ионизированный кальций-что это такое,что показывает отклонение Ca от нормы

Са 2 что это

Сегодня рассматриваем ионизированный кальций,что это такое, что показывает,в чем разница с общим кальцием. Кальций (Са) относится к числу важнейших элементов в человеческом организме.

Данный элемент принимает участие в процессах регуляции сердечного ритма, поддержании сосудистого тонуса и  стабилизации артериального давления,  нормализации проницаемости сосудистых стенок, процессах формировании костной ткани и зубов (также кальций отвечает за плотность костей и зубов), процессах свертываемости крови, обеспечении нейромышечной проводимости и т.д.

В норме кальций, содержащийся в кровяной сыворотке человека, представлен тремя фракциями:

  • Са в связанном с белками виде;
  • ионизированный кальций в крови (свободный кальций);
  • Са в комплексе с низкомолекулярными анионами.

В данной статье рассматривается ионизированный кальций, что это такое, когда проводится анализ на уровень ионизированного кальция, причины изменения в анализах и что делать, если кальций ниже нормы в крови.

В чем разница между кальцием общим и ионизированным?

Общий кальций – это суммарное количество ионизированного кальция, связанного с белками кальция и Са, связанного с низкомолекулярными анионами.

Уровень ионизированного кальция показывает только количество свободного и физиологически активного кальция в крови.

Физиологически активный кальций (ионизированный кальций) участвует в:

  • регуляции деятельности сердечно-сосудистой системы (нормализация сосудистого тонуса, поддержание нормального артериального давления, нормализация сердечного ритма);
  • нормализации мышечного тонуса и регуляции передачи нервных импульсов в мышечной ткани;
  • нормализации проницаемости клеточных мембран;
  • регуляции секреции гормонов и ферментов;
  • регуляции деятельности желудочно-кишечного тракта;
  • обеспечении полноценного роста скелета и зубов у детей;
  • поддержании адекватной плотности костей зубов у взрослых;
  • ускорении срастания переломов  т.д.

Что показывает кальций ионизированный?

В норме количество свободного (ионизированного) кальция составляет от сорока трех до пятидесяти процентов от всех запасов кальция в крови.

Уровень кальция в крови различается в разное время суток. Минимальный уровень ионизированного кальция отмечается к восьми часам вечера, а максимальный к двум-четырем часам ночи.

Уровень свободной фракции кальция в крови поддерживается секрецией паратгормона, кальцитонина и витамином Д3 (его активной формой). При этом, уровень этих гормонов и витамина Д3 также напрямую зависит от уровня ионизированного кальция.

Кроме этого, на уровень кальция влияют различные белки и магний. В связи с этим, при обнаружении низкого уровня ионизированного кальция требуется провести комплексное обследование, включающее оценку уровня магния, альбумина, паратгормона и т.д.

Также значительное влияние на уровень ионизированного кальция в крови оказывает КОС (кислотно-основное состояние) крови. При алкалозе отмечается снижение уровня кальция (за счет его связывания), а при ацидозе, наоборот, увеличение концентрации свободного кальция.

В связи с этим, анализ на ионизированный кальций отличается более высокой точностью и информативностью, чем определение общего уровня кальция.

Особенно анализ важен для пациентов перед плановыми хирургическими вмешательствами, проходящих лечение в реанимации, лиц, получающих терапию бикарбонатами, гепарином, препаратами кальция, магнезией и т.д.

Также анализ на ионизированный кальций отличается большей информативностью, чем оценка уровня общего кальция при первичных гиперпаратиреоидизмах, при которых отмечается увеличение свободного кальция, без увеличения уровня общего кальция крови.

Важную роль анализ на уровень ионизированного кальция играет и при беременности. В норме, у женщин, вынашивающих ребенка, отмечается умеренное снижение уровня общего кальция (снижение кальция прямо пропорционально снижению уровня альбуминов), при этом, уровень свободного кальция должен оставаться в пределах нормальных значений.

У плода уровень свободных общих фракций Са немного повышен, однако, в течение первых дней жизни уровень Са снижается до нормальных значений.

Читайте далее: Нормы кальцитонина для женщин в таблице, причины отклонений, алгоритмы лечения

Когда нужно сдавать анализ на кальций крови?

Анализ на уровень ионизированного кальция крови в обязательном порядке должен проводиться при:

  • сниженном мышечном тонусе, снижении мышечной силы, быстрой утомляемости, снижении работоспособности и физической выносливости;
  • заболеваниях паращитовидных желез;
  • симптомах гипокальциемии;
  • диагностиках остеопорозов;
  • частом онемении конечностей;
  • повышенной ломкости костей;
  • нарушениях кожной и мышечной чувствительности;
  • язвах ЖКТ;
  • мочекаменной болезни;
  • полиуриях;
  • аритмиях;
  • нарушениях сосудистого тонуса;
  • нарушениях свертываемости крови;
  • частом появлении гематом;
  • перед хирургическими вмешательствами;
  • гипертиреозах;
  • судорогах, треморе конечностей;
  • злокачественных новообразованиях легких, молочной железы и т.д.;
  • хронических болях в костях;
  • нарушении физического и умственного развития у детей;
  • сепсисе;
  • ожогах;
  • диспротеинемиях;
  • переливании крови;
  • заболеваниях почек и печени;
  • мальабсорбции;
  • панкреатитах;
  • проведении диализа и т.д.

Как подготовиться к анализу на ионизированный кальций?

  • Забор крови должен проводиться утром с восьми до одиннадцати часов.
  • Кровь сдается натощак, после 14-часового голодания. Разрешается пить негазированную воду.
  • За несколько дней до анализа требуется избегать переедания, употребления жирного, острого, жареного, спиртного и т.д.
  • Утром перед сдачей крови не рекомендовано курить.
  • Также, накануне анализа требуется избегать физического и эмоционального перенапряжения.
  • В норме у взрослого человека уровень свободного кальция в крови составляет от 1.16 до 1.32 ммоль на литр.
  • При трактовке результатов необходмо учитывать, что многие медикаменты могут влиять на уровень кальция.

К повышению уровня ионизированного кальция в крови приводит лечение андрогенами, калустероном, даназолом, дигидротахистеролом, диуретиками, эргокальциферолом, изотретиноином, литием, прогестероном, паратгормоном, тамоксифеном, тестолактоном, витамином Д, витамином А.

К снижению уровня кальция приводит лечение альбустеролом, альпростадилом, амногликоздами, аспарагиназой, кальцтонином, карбамазепином, карбеноксолоном, кортикостероидами, глюкагоном, инсулином, тетрациклином, оксалатами, сульфатами и т.д.

Когда ионизированный кальций повышен?

Повышение уровня Са может отмечаться при:

  • первичных гиперпаратиреоидизмах;
  • избытке витамина Д3;
  • ацидозах;
  • эктопических опухолях, способных вырабатывать паратгормон.

Читайте далее: Все-все-все про витамин Д – назначение, норма, анализы, отклонения

Когда уровень ионизированного Са в крови снижается?

Понижение уровня Са может отмечаться при:

  • первичном гипопаратиреоидизме, псевдогипопаратиреоидизме;
  • дефицитах D3;
  • септических процессах;
  • острых панкреатитах;
  • почечной патологии почек;
  • тяжелых поражениях мышечных тканей;
  • гемодиализе;
  • переливаниях цитратной крови;
  • обширных повреждениях тканей и органов;
  • ожогах;
  • полиорганной недостаточности;
  • дефицитах Mg;
  • алкалозе;
  • гипернатриемиях;
  • атрофических гастритах.

Что делать,если ионизированный кальций понижен,и как его повысить?

В связи с тем, что повышение или понижение уровня кальция может быть обусловлено множеством причин, назначать лечение должен только врач, после проведения комплексного обследования пациента и выявления причины изменения в анализах.

Для повышения уровня кальция могут назначать препараты кальция  витамина Д3, препараты магния и т.д.

Также, пациенту может быть рекомендовано увеличить употребление продуктов, содержащих кальций (шпинат, брокколи, твердые сорта сыра, творог, орехи и т.д.).

Читайте далее: О нормах кальция в крови у женщин и мужчин

Источник: https://medseen.ru/ionizirovannyj-kalczij-chto-eto-takoechto-pokazyvaet-otklonenie-ca-ot-normy/

Оксид кальция, характеристика, свойства и получение, химические реакции

Са 2 что это

Оксид кальция – неорганическое вещество, имеет химическую формулу CaO.

Краткая характеристика оксида кальция

Физические свойства оксида кальция

Получение оксида кальция

Химические свойства оксида кальция

Химические реакции оксида кальция

Применение и использование оксида кальция

Краткая характеристика оксида кальция:

Оксид кальция – неорганическое вещество белого или бесцветного цвета.

Так как валентность кальция равна двум, то оксид кальция содержит один атом кислорода и один атом кальция.

Химическая формула оксида кальция CaO.

В воде не растворяется, а вступает в реакцию с ней.

Оксид кальция относится к высокотоксическим веществам. Класс опасности 2. Это едкое вещество, особенно опасен при смешивании с водой.

Физические свойства оксида кальция:

Наименование параметра:Значение:
Химическая формулаCaO
Синонимы и названия иностранном языкеcalcium oxide (англ.)известь негашеная (рус.)кальция окись (рус.)
Тип веществанеорганическое
Внешний видБесцветные, белые кубические кристаллы
Цветбесцветный, белый
Вкус—*
Запах
Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.)твердое вещество
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), кг/м33370
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), г/см33,37
Температура кипения, °C2850
Температура плавления, °C2570
Молярная масса, г/моль56,077

* Примечание:

— нет данных.

Получение оксида кальция:

Оксид кальция получается в результате следующих химических реакций:

  1. 1. путем термического разложения известняка:

Сa2СО3 → CaО + СО2 (t  = 900-1200 oC).

Это промышленный способ получения оксида кальция. Технологически данный процесс в промышленности реализуют в специальных шахтных печах.

  1. 2. путем сжигания кальция на воздухе:

2Сa + О2 → 2CaО (t  = 300 oC).

  1.  3. путем термического разложения гидроксида кальция:

Сa(OH)2 → СaO + H2О (t  = 520-580 oC).

  1.  4. путем термического разложения нитрата кальция:

2Сa(NO3)2 → 2СaO + 4NO2 + O2 (t  = 450-500 oC).

Химические свойства оксида кальция. Химические реакции оксида кальция:

Оксид кальция относится к основным оксидам.

Химические свойства оксида кальция аналогичны свойствам основных оксидов других металлов. Поэтому для него характерны следующие химические реакции:

1. реакция оксида кальция с хлором:

2CaO + 2Cl2 → 2CaCl2 + O2 (t  = 700 oC).

В результате реакции образуется хлорид кальция и кислород.

2. реакция оксида кальция с кремнием:

2CaO + 5Si → 2CaSi2 + SiO2 (t  = 1300 oC).

В результате реакции образуется силицид кальция и оксид кремния.

3. реакция оксида кальция с углеродом:

CaО + 3С → CaС2 + СО (t  = 1900-1950 oC);

2CaO + 5C → 2CaC2 + CO2 (t  = 700 oC).

В результате реакции образуется карбид кальция и оксид углерода.

4. реакция оксида кальция с алюминием:

4CaО + 2Al → 2Ca + Ca(AlO2)2 (t  = 1200 oC);

2Al + 6CaO → 3CaO•Al2O3 + 3Ca (to);
2Al + 6CaO → Ca3Al2O6 + 3Ca (to).

В результате реакции образуется кальций и соответственно алюминат кальция, оксид алюминия-кальция и алюмината трикальция.

5. реакция оксида кальция с водой:

CaО + Н2О → Ca(ОН)2.

Оксид кальция реагирует с водой, образуя гидроксид кальция. Процесс имеет название «гашение извести». Химическая реакция происходит с выделением энергии (тепла).

6. реакция оксида кальция с оксидом углерода (углекислым газом):

CaО + СО2 → CaСО3.

Оксид кальция реагирует с углекислым газом (являющийся кислотным оксидом), образуя соль – карбонат кальция.

7. реакция оксида кальция с оксидом серы: 

CaО + SО2 → CaSО3;

CaО + SО3 → CaSО4. 

Оксид серы также является кислотным оксидом. В результате реакции образуется соответственно соль – в первом случае – сульфит кальция, во втором случае – сульфат кальция.

8. реакция оксида кальция с оксидом кремния:

CaО + SiО2 → CaSiО3 (t = 1100-1200 oC).

Оксид кремния также является кислотным оксидом. В результате реакции образуется соль – силикат кальция.

9. реакция оксида кальция с оксидом фосфора:

CaO + P2O5 → Ca(PO3)2;

3CaO + P2O5 → Ca3(PO4)2 (to);

2CaO + P2O5 → Ca2P2O7.

Оксид фосфора также является кислотным оксидом. В результате реакции образуется соль соответственно: метафосфат кальция, фосфат кальция и дифосфата кальция.

Аналогично проходят реакции оксида кальция и с другими кислотными оксидами.

10. реакция оксида кальция с оксидом алюминия:

CaО + Al2O3 → Ca(AlО2)2 (t = 1200-1300 °C).

Оксид алюминия является амфотерным оксидом. Это значит, что как амфотерный оксид оксид алюминия проявляет свойства как кислотных, так и основных соединений. В результате реакции образуется соль – алюминат кальция.

11. реакция оксида кальция с оксидом марганца:

CaО + MnO2 → CaMnO3 (t°);

Mn2O3 + CaO → CaMn2O4 (t = 900 °C).

Оксид алюминия является амфотерным оксидом. Это значит, что как амфотерный оксид оксид алюминия проявляет свойства как кислотных, так и основных соединений. В результате реакции образуется соответственно: соль – манганит кальция либо оксид марганца-кальция.

Аналогично проходят реакции оксида кальция и с другими амфотерными оксидами.

12. реакция оксида кальция с оксидом свинца:

СaО + 2PbO2 → Сa2PbО4 (tо).

В результате реакции образуется соль – плюмбит кальция. Реакция протекает при сплавлении реакционной смеси.

Аналогично проходят реакции оксида кальция и с другими оксидами.

13. реакция оксида кальция с тетраоксидом диазота:

СaО + 2N2О4 → N2O3 + Сa(NO3)2 (t = 250 °C).

Реакция идет в жидком тетраоксиде диазота. В результате реакции образуются оксид азота (III) и соль – нитрат кальция.

14. реакция оксида кальция с плавиковой кислотой:

СaO + 2HF → СaF2 + H2O.

В результате химической реакции получается соль – фторид кальция и вода.

15. реакция оксида кальция с азотной кислотой:

СaO + 2HNO3 → 2Сa(NO3)2 + H2O.

В результате химической реакции получается соль – нитрат кальция и вода.

Аналогично проходят реакции оксида кальция и с другими кислотами.  

16. реакция оксида кальция с бромистым водородом (бромоводородом):

СaO + 2HBr → СaBr2 + H2O.

В результате химической реакции получается соль – бромид кальция и вода.

17. реакция оксида кальция с йодоводородом:

СaO + 2HI → СaI2 + H2O.

В результате химической реакции получается соль – йодид кальция и вода.

Применение и использование оксида кальция:

Оксид кальция используется в производстве строительных материалов, в качестве пищевой добавки E-529.

Примечание: © Фото //www.pexels.com, //pixabay.com

Еще технологии…

карта сайта

оксид кальция реагирует кислота 1 2 3 4 5 вода
уравнение реакций соединения масса взаимодействие оксида кальция
реакции с оксидом кальция

Источник: https://xn--80aaafltebbc3auk2aepkhr3ewjpa.xn--p1ai/oksid-kaltsiya-harakteristika-svoystva-i-poluchenie-himicheskie-reaktsii/

Урок №48. Кальций и его соединения. Жёсткость и способы её устранения – ХиМуЛя.com

Са 2 что это

БЕРИЛЛИЙ, МАГНИЙ И ЩЕЛОЧНОЗЕМЕЛЬНЫЕМЕТАЛЛЫ


К главной подгруппе второй группыотносятся металлы: бериллий, магний, кальций, стронций, барий, радий.

Щелочноземельные металлы – кальций,стронций, барий, радий.

НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ

В земной коре содержится бериллия – 0,00053%, магния- 1,95%, кальция – 3,38%, стронция – 0,014%, бария – 0,026%, радий -искусственный элемент.

Встречаютсяв природе только в виде соединений – силикатов, алюмосиликатов, карбонатов,фосфатов, сульфатов и т.д.
Важнейшие минералы:

Be

3BeO • Al2O3• 6SiO2 – берилл

Mg

MgCO3 – магнезит

CaCO3 • MgCO3– доломит

KCl • MgSO4 • 3H2O– каинит

KCl • MgCl2 • 6H2O– карналлит 

MgCl2·6H2O- бишофит

Ca

CaCO3 – кальцит (известняк,мрамор и др.)

Ca3(PO4)2– апатит, фосфорит

CaSO4• 2H2O – гипс

CaSO4– ангидрит

CaF2– плавиковый шпат (флюорит)

Sr

SrSO4– целестин

SrCO3– стронцианит 

Ba

BaSO4– барит

BaCO3– витерит

ПОЛУЧЕНИЕ

1.Бериллий получают восстановлением фторида:

BeF2 + Mg  t˚C→Be + MgF2

2.Барий получают восстановлением оксида:

3BaO + 2Al  t˚C→3Ba + Al2O3

3.Остальные металлы получают электролизом расплавов хлоридов:

 Т.к. металлы данной подгруппы сильныевосстановители, то получение возможно только путем электролиза расплавов солей.В случае Са обычно используют CaCl2 (c добавкой CaF2 дляснижения температуры плавления)

CaCl2=Ca+Cl2↑

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

Щелочноземельные металлы (по сравнению со щелочными металлами) обладаютболее высокими t°пл. и t°кип, плотностями итвердостью.

ПРИМЕНЕНИЕ

Бериллий(Амфотерен)МагнийCa, Sr, Ba, Ra
1. Изготовление теплозащитных конструкций для косм. кораблей (жаропрочность, теплоёмкость бериллия)2. Бериллиевые бронзы (лёгкость, твёрдость, жаростойкость, антикоррозионность сплавов, прочность на разрыв выше стали, можно прокатывать в ленты толщиной 0,1 мм)3. В атомных реакторах, рентгенотехнике, радиоэлектронике4. Сплав Be, Ni, W- в Швейцарии делают пружины для часовНо Be –хрупок, ядовит и  очень дорогой1. Получение металлов – магнийтермия (титан, уран, цирконий и др)2. Для получения сверхлёгких сплавов (самолётостроение, производство автомобилей)3. В оргсинтезе4. Для изготовления осветительных и зажигательных ракет.1. Изготовление свинцово-кадмиевых сплавов, необходимых при производстве подшипников.2. Стронций – восстановитель в производстве урана.Люминофоры – соли стронция.3. Используют в качестве геттеров, веществ для создания вакуума в электроприборах.Кальций РИСУНОК 1РИСУНОК  2Получение редких металлов, входит в состав сплавов.БарийГазопоглотитель в электронно-лучевых трубках.РадийРентгенодиагностика, исследовательские работы.

ХИМИЧЕСКИЕСВОЙСТВА

1.     Очень реакционноспособны, сильные восстановители. Активностьметаллов и их восстановительная способность увеличивается в ряду:Be–Mg–Ca–Sr–Ba

2.     Обладают положительной валентностью +2.

3.     Реагируют с водой при комнатной температуре (кроме Be) с выделением водорода.

4.     С водородом образуют солеобразные гидриды ЭH2.

5.     Оксиды имеют общую формулу ЭО. Тенденция к образованию пероксидов выраженаслабее, чем для щелочных металлов.

1.      Реакция с водой.

Вобычных условиях поверхность Be и Mg покрыты инертной оксидной пленкой, поэтомуони устойчивы по отношению к воде, но с горячей водой магний реагирует и образует основание Mg(OH)2.

В отличие от них Ca, Sr и Ba растворяются вводе с образованием гидроксидов, которые являются сильными основаниями:

Ca+ 2H2O → Ca(OH)2 + H2­ 

2.      Реакция скислородом.

Всеметаллы образуют оксиды RO, барий образует пероксид – BaO2: 

2Mg + O2 → 2MgO

Ba + O2 → BaO2

Опыт “Горение кальция на воздухе”

3.      С другиминеметаллами образуются бинарные соединения: 

Be + Cl2 → BeCl2(галогениды)

Ba + S → BaS (сульфиды)

3Mg + N2 → Mg3N2(нитриды)

Ca + H2 → CaH2(гидриды)

Ca + 2C → CaC2 (карбиды)

3Ba + 2P → Ba3P2(фосфиды) 

Бериллийи магний сравнительно медленно реагируют с неметаллами. 

4.      Все металлырастворяются в кислотах: 

Ca + 2HCl → CaCl2 + H2­

Mg + H2SO4(разб.) →  MgSO4 + H2­ 

Бериллийтакже растворяется в водных растворах щелочей: 

Be + 2NaOH + 2H2O→ Na2[Be(OH)4] + H2­

5.      Качественнаяреакция на катионы щелочноземельных металлов – окрашивание пламени в следующиецвета:

Ca2+- темно-оранжевый

Sr2+-темно-красный

Ba2+- светло-зеленый

КатионBa2+ обычно открывают обменной реакцией с серной кислотой или еесолями:

BaCl2+ H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl

Ba2++SO42-→ BaSO4↓ 

Сульфатбария – белый осадок, нерастворимый в минеральных кислотах.

Оксидыщелочноземельных металлов

Получение

1)    Окисление металлов (кроме Ba, который образует пероксид)

2)    Термическое разложение нитратов или карбонатов

CaCO3  t˚C→CaO + CO2­

2Mg(NO3)2 t˚C→ 2MgO + 4NO2­ + O2­

Химическиесвойства

Типичныеосновные оксиды. Реагируют с водой (кроме BeO и MgO), кислотными оксидами и кислотами

СаO + H2O →  Са(OH)2

3CaO + P2O5 →  Ca3(PO4)2

BeO + 2HNO3 → Be(NO3)2 + H2O

BeO- амфотерный оксид, растворяется в щелочах:

BeO + 2NaOH + H2O→  Na2[Be(OH)4]

Гидроксидыщелочноземельных металлов R(OH)2

Получение

Реакции щелочноземельных металлов или их оксидов с водой:

Ba + 2H2O  →  Ba(OH)2 + H2­

CaO (негашенаяизвесть) + H2O →  Ca(OH)2(гашенаяизвесть)  -опыт

Химическиесвойства

ГидроксидыR(OH)2 – белые кристаллические вещества, в воде растворимы хуже, чемгидроксиды щелочных металлов (растворимость гидроксидов уменьшается суменьшением порядкового номера; Be(OH)2 – нерастворим в воде,растворяется в щелочах). Основность R(OH)2 увеличивается с увеличениематомного номера:

Be(OH)2– амфотерный гидроксид

Mg(OH)2– слабое основание

Са(OH)2 – щелочь

остальныегидроксиды – сильные основания (щелочи).

1)    Реакции с кислотными оксидами:

Ca(OH)2 + СO2→ CaСO3↓ + H2O ! Качественная реакция на углекислый газ

Ba(OH)2 + SO2→ BaSO3↓ + H2O

2)     Реакции с кислотами:

Ba(OH)2 + 2HNO3→ Ba(NO3)2 + 2H2O

3)     Реакции обмена ссолями:

Ba(OH)2 + K2SO4 → BaSO4↓+ 2KOH

4)    Реакция гидроксида бериллия со щелочами:

Be(OH)2 + 2NaOH →Na2[Be(OH)4]

Жесткость воды

Природнаявода, содержащая ионы Ca2+ и Mg2+, называется жесткой.Жесткая вода при кипячении образует накипь, в ней не развариваются пищевыепродукты; моющие средства не дают пены.

Карбонатная (временная) жесткость обусловленаприсутствием в воде гидрокарбонатов кальция и магния, некарбонатная (постоянная)  жесткость – хлоридов и сульфатов.

Общая жесткость воды рассматриваетсякак сумма карбонатной и некарбонатной.

Удаление жесткости водыосуществляется путем осаждения из раствора ионов Ca2+ и Mg2+ (см. способы устранения жёсткости воды):

1)    кипячением:

Сa(HCO3)2  t˚C→ CaCO3↓+CO2­ + H2O

Mg(HCO3)2 t˚C→ MgCO3↓+ CO2­ + H2O

2)    добавлением известкового молока:

Ca(HCO3)2+ Ca(OH)2  →  2CaCO3↓ + 2H2O

3)     добавлениемсоды:

Ca(HCO3)2+ Na2CO3 →CaCO3↓+ 2NaHCO3

CaSO4 + Na2CO3→ CaCO3↓ + Na2SO4

MgCl2 + Na2CO3→ MgCO3↓ + 2NaCl

4)пропусканиемчерез ионнообменную смолу

а) катионныйобмен:

2RH+ Ca2+ → R2Ca + 2H+

б) анионный обмен:

2ROH + SO42- → R2SO4 + 2OH-

(гдеR – сложный органический радикал)

ТРЕНАЖЁРЫ

Тренажёр№1 ” Строение атомов элементов главной подгруппы II группы и изменениесвойств атомов с увеличением порядкового номера элемента”

Тренажёр№2 ” Уравнения реакций магния и щелочноземельных металлов скислородом”

Тренажёр№3 “Уравнения реакций, характеризующих химические свойства оксидов магнияи щелочноземельных металлов”

Тренажёр№4 ” Характеристика реакции гидроксида кальция с соляной кислотой”

Тренажёр№5 ” Характеристика кальция по положению в Периодической системе Д. И.Менделеева”

ЗАДАНИЯ ДЛЯ ЗАКРЕПЛЕНИЯ

№1.Используя дополнительные источники и учебник, заполните таблицу «Соединениякальция»

Название веществаХимическая формулаФизические свойстваПрактическое значение
Гашёная известь
Негашёная известь
Известковое молоко
Известковая вода
Гипс природный
Жжёный гипс

№2.Составьте уравнения реакций для осуществления следующих превращений:
Ca -> CaO -> Ca(OH)2 -> CaCO3 -> CaO ->CaCl2 -> Ca3(PO4)2
Уравнение последней реакции запишите не только в молекулярном, но и в ионномвиде.

№3.Дайте характеристику КАЛЬЦИЮ по плану:1. Положение в ПСХЭ2. Строение атома3. Физические свойства4. Получение5. Химические свойства (запишите УХР кальция с кислородом, серой, солянойкислотой, водой, водородом, хлором)

6. Применение кальция.

Источник: https://www.sites.google.com/site/himulacom/zvonok-na-urok/9-klass---vtoroj-god-obucenia/urok-no48-kalcij-i-ego-soedinenia-zeestkost-i-sposoby-eee-ustranenia

Кальций (Са2+, Calcium), Натрий (Na+, Sodium), Калий (К+, Potassium), Хлор (Cl-, Chloride)

Са 2 что это
array(20) { [“catalog_code”]=> string(6) “090036” [“name”]=> string(115) “Кальций (Са2+, Calcium), Натрий (Na+, Sodium), Калий (К+, Potassium), Хлор (Cl-, Chloride)” [“period”]=> string(1) “1” [“period_max”]=> string(1) “0” [“period_unit_name”]=> string(6) “к.д.

” [“cito_period”]=> string(1) “3” [“cito_period_max”]=> string(1) “5” [“cito_period_unit_name”]=> string(3) “ч.

” [“group_id”]=> string(4) “1726” [“id”]=> string(4) “1564” [“url”]=> string(44) “kalcij-sa2-natrij-na-kalij-k-khlor-cl_090036” [“podgotoa”]=> string(182) “

Взятие крови производится натощак (не менее 8 и не более 14 ч голодания). Можно пить воду без газа.

” [“opisanie”]=> string(14394) “

Метод исследования: ионообменная хроматография

В организме присутствует большое число химических элементов, среди которых особое место занимают электролиты. Они присутствуют в тканях и внеклеточных жидкостях в виде свободных ионов (катионов и анионов). Ионы определяют постоянство ионного состава биологической среды организма.

Кальций (Ca2+). В сыворотке крови 50% кальция присутствует в свободной (ионизированной) форме (Са2+), 40% кальция циркулирует в комплексе с белками, 9% в виде солей. Именно свободный кальций является регулятором внутриклеточных процессов, измерение уровня ионизированного кальция параллельно с определением уровня общего кальция дает более полную диагностическую информацию.

Натрий (Na+) – основной катион внеклеточной жидкости. Изменение соотношения Na во внеклеточном и внутриклеточном пространстве определяет изменение осмотического давления, развитие отеков и обезвоживания.

Натрий необходим для проведения нервных импульсов и образования костной ткани, обладает рядом регуляторных влияний.

Баланс натрия зависит главным образом от нормальной функции почек, секреции альдостерона корой надпочечников, функционирования желудочно-кишечного тракта.

Калий (К+) – основной катион внутриклеточной жидкости, в крови содержится не более 2% от общего количества калия.

Концентрация К в крови тесно связана с состоянием кровообращения и кислотно-щелочного равновесия. Наиболее частая причина гипокалиемии – повышенная потеря К почками.

Гиперкалиемия может развиваться в случаях увеличения поступления или снижения выведения К, а также несоблюдения условий взятия крови.

Хлор (Cl-) – основной анион внеклеточной жидкости, играет важную роль в поддержании кислотно-основного состояния, осмотического равновесия плазмы крови, лимфы, спинномозговой жидкости и некоторых тканей, баланса воды в организме, является компонентом желудочного сока.

Ионы хлора формируют мембранный потенциал клеток, активизируют ряд ферментов. При потере хлоридов развивается алкалоз, при избыточном потреблении – ацидоз.

хлора в организме зависит от баланса поступления хлора с пищей; распределения в тканях и жидкостях организма и выведения с мочой.

Показания к исследованию:

Кальций (Ca2+)

  • Оценка содержания кальция в организме 
  • Диагностика заболеваний желудочно-кишечного тракта
  • Включая язвенные заболевания желудка и 12-перстной кишки 
  • Диагностика заболеваний почек 
  • Диагностика остеопороза 
  • Диагностика злокачественных заболеваний

Натрий (Na+)

  • Нарушение водно-электроитного баланса 
  • Диагностика заболеваний почек

Хлор (Cl-)

  • Диагностика сердечно-сосудистых заболеванпий
  • Диагностика заболеваний щитовидной железы
  • Диагностика заболеваний почек и надпочечников.

Интерпретация результатов:

Референсные значения (вариант нормы):

Кальций (Са2+) ммоль/л

Мужчины Женщины Единицы измерения
1–20 лет 1,22–1,37 1–18 лет 1,22–1,37 ммоль/л
>20 лет 1,18–1,32 >18 лет 1,18–1,32

Натрий (Na+), ммоль/л

Возраст Мужчины Женщины Единицы измерения
0-1 мес 133-146 ммоль/л
30 сут-1 год 139-146
1-14 лет 138-145
14-90 лет 136-145
>90 лет 132-146

Калий (К+),ммоль/л

Возраст Мужчины Женщины Единицы измерения
0-1 мес 3,7-5,9ммоль/л
1 мес-1 год 4,1-5,3
1-14 лет 3,4-4,7
>14 лет 3,5-5,1 3,5-5,1

Хлор(Cl-), ммоль/л

Возраст Мужчины Женщины Единицы измерения
0-1 мес 98-113ммоль/л
30 сут-14 лет 98,00-107,00
14-90 лет 98-107
>90 лет 98-111

Кальций (Са2+)

Повышение значений Снижение значений
  • Избыточное поступление натрия
  • Недостаток поступления воды в организм, дегидратация
  • Заболевания почек (гломерулонефрит, пиелонефрит, обструкция мочевых путей, хроническая почечная недостаточность)
  • Эндокринные заболевания (гиперальдостеронизм, гиперкортицизм, дефицит антидиуретического гормона или резистентность почек к его воздействию)
  • Гормональная терапия (кортикостероиды, андрогены, эстрогены, АКТГ)
  • Недостаток натрия в пище
  • Длительная рвота, диарея, избыточное потоотделение
  • Заболевания почек (поликистоз, хронический пиелонефрит, нефротический синдром)
  • Применение диуретиков
  • Эндокринные заболевания (гипокортицизм, неконтролируемый сахарный диабет)
  • Цирроз печени, печеночная недостаточность
  • Хроническая сердечная недостаточность

Калий (К+)

Повышение значений Снижение значений
  • Избыток поступления с пищей
  • Дегидратация
  • Длительная диарея
  • Заболевания почек (нефрозы, нефриты, нефросклерозы)
  • Сердечная недостаточность
  • Эндокринные заболевания (первичный гиперпаратиреоз, гиперфункция коры надпочечников, несахарный диабет)
  • Респираторный алкалоз
    Недостаток поступления с пищей
  • Обильное потоотделение, диарея, рвота
  • Заболевания почек с поражением канальцев
  • Диабетический кетоацидоз

Обращаем Ваше внимание на то, что интерпретация результатов исследований, установление диагноза, а также назначение лечения, в соответствии с Федеральным законом ФЗ № 323 «Об основах охраны здоровья граждан в Российской Федерации», должны производиться врачом соответствующей специализации.

” [“serv_cost”]=> string(3) “630” [“cito_price”]=> string(4) “1260” [“parent”]=> string(2) “17” [10]=> string(1) “1” [“limit”]=> NULL [“bmats”]=> array(1) { [0]=> array(3) { [“cito”]=> string(1) “Y” [“own_bmat”]=> string(2) “12” [“name”]=> string(31) “Кровь (сыворотка)” } } [“add”]=> array(36) { [0]=> array(2) { [“url”]=> string(84) “virus-krasnuhi-rubella-virus-kolichestvennoje-opredelenije-antitel-klassa-igg_040901” [“name”]=> string(128) “Вирус краснухи (Rubella Virus), количественное определение антител класса IgG” } [1]=> array(2) { [“url”]=> string(52) “luteinizirujushhij-gormon-luteinizing-hormone_060001” [“name”]=> string(65) “Лютеинизирующий гормон (Luteinizing hormone)” } [2]=> array(2) { [“url”]=> string(39) “follikulostimulirujushhij-gormon_060002” [“name”]=> string(88) “Фолликулостимулирующий гормон (Follicle stimulating hormone)” } [3]=> array(2) { [“url”]=> string(26) “estradiol-estradiol_060003” [“name”]=> string(30) “Эстрадиол (Estradiol)” } [4]=> array(2) { [“url”]=> string(16) “prolaktin_060004” [“name”]=> string(30) “Пролактин (Prolactin)” } [5]=> array(2) { [“url”]=> string(26) “testosteron-obshhij_060202” [“name”]=> string(37) “Тестостерон (Testosterone)” } [6]=> array(2) { [“url”]=> string(54) “tireotropnyj-gormon-thyroid-stimulating-hormone_060305” [“name”]=> string(67) “Тиреотропный гормон (Thyroid Stimulating Hormone)” } [7]=> array(2) { [“url”]=> string(53) “prostaticheskij-specificheskij-antigen-obshhij_070001” [“name”]=> string(115) “Простатический специфический антиген общий (Prostate-Specific Antigen total)” } [8]=> array(2) { [“url”]=> string(62) “prostaticheskij-specificheskij-antigen-obshhijsvobodnyj_070002” [“name”]=> string(178) “Простатический специфический антиген свободный / общий (Prostate-Specific Antigen free/total). Расчет соотношения” } [9]=> array(2) { [“url”]=> string(45) “rakovyj-antigen-125-cancer-antigen-125_070006” [“name”]=> string(62) “CA 125 (Раковый антиген 125, Cancer Antigen 125)” } [10]=> array(2) { [“url”]=> string(52) “sekretornyj-belok-4-epididimisa-cheloveka-he4_070014” [“name”]=> string(110) “HE 4 (Секреторный белок эпидидимиса человека 4, Human epididymis protein 4)” } [11]=> array(2) { [“url”]=> string(93) “25-oh-vitamin-d-25-gidroksivitamin-d-25-gidroskikalciferol-25-hydroxyvitamin-d-25-on-d_080006” [“name”]=> string(44) “25-OH витамин D (25-hydroxyvitamin D)” } [12]=> array(2) { [“url”]=> string(27) “kreatinin-sreatinine_090004” [“name”]=> string(32) “Креатинин (Сreatinine)” } [13]=> array(2) { [“url”]=> string(21) “mochevina-urea_090005” [“name”]=> string(23) “Мочевина (Urea)” } [14]=> array(2) { [“url”]=> string(40) “bilirubin-obshhij-bilirubin-total_090007” [“name”]=> string(47) “Билирубин общий (Bilirubin total)” } [15]=> array(2) { [“url”]=> string(43) “holesterin-obshhij-cholesterol-total_090009” [“name”]=> string(51) “Холестерин общий (Cholesterol total)” } [16]=> array(2) { [“url”]=> string(91) “holesterin-lipoproteidov-vysokoj-plotnosti-lpvp-high-density-lipoprotein-cholesterol_090010” [“name”]=> string(120) “Холестерин липопротеинов высокой плотности (High-density lipoprotein cholesterol)” } [17]=> array(2) { [“url”]=> string(72) “alanin-aminotransferaza-alt-alat-alanine-aminotransferase-alt-gpt_090014” [“name”]=> string(72) “Аланин-аминотрансфераза (Alanine aminotransferase)” } [18]=> array(2) { [“url”]=> string(76) “aspartat-aminotransferaza-ast-asat-aspartate-aminotransferase-ast-got_090015” [“name”]=> string(78) “Аспартат-аминотрансфераза (Aspartate aminotransferase)” } [19]=> array(2) { [“url”]=> string(21) “zhelezo-ferrum_090027” [“name”]=> string(21) “Железо (Ferrum)” } [20]=> array(2) { [“url”]=> string(75) “glikozilirovannyj-glikirovannyj-gemoglobin-glycated-hemoglobin-hba1c_090042” [“name”]=> string(77) “Гликозилированный гемоглобин (Glycated Hemoglobin)” } [21]=> array(2) { [“url”]=> string(53) “klinicheskij-analiz-krovi-complete-blood-count_110006” [“name”]=> string(237) “Общий анализ крови + СОЭ с лейкоцитарной формулой (с микроскопией мазка крови при наличии патологических сдвигов), венозная кровь” } [22]=> array(2) { [“url”]=> string(74) “serologicheskaja-diagnostika-infekcij-pri-planirovanii-beremennosti_300004” [“name”]=> string(125) “Серологическая диагностика инфекций при планировании беременности” } [23]=> array(2) { [“url”]=> string(61) “diagnostika-funkcii-shhitovidnoj-zhelezy-rasshirennaja_300005” [“name”]=> string(96) “Диагностика функции щитовидной железы (расширенная)” } [24]=> array(2) { [“url”]=> string(44) “risk-razvitija-ateroskleroza-skrining_300007” [“name”]=> string(54) “Риск атеросклероза (скрининг)” } [25]=> array(2) { [“url”]=> string(41) “biohimicheskaja-diagnostika-anemij_300008” [“name”]=> string(62) “Биохимическая диагностика анемий” } [26]=> array(2) { [“url”]=> string(34) “gormonalnyj-status-muzhskoj_300013” [“name”]=> string(54) “Гормональный статус (мужской)” } [27]=> array(2) { [“url”]=> string(37) “diagnostika-zabolevanij-pochek_300027” [“name”]=> string(56) “Диагностика заболеваний почек” } [28]=> array(2) { [“url”]=> string(30) “diagnostika-osteoporoza_300029” [“name”]=> string(45) “Диагностика остеопороза” } [29]=> array(2) { [“url”]=> string(32) “zdorovyj-rebenok-skrining_300035” [“name”]=> string(50) “Здоровый ребенок (скрининг)” } [30]=> array(2) { [“url”]=> string(47) “zdorovyj-rebenok-rasshirennaja-programma_300036” [“name”]=> string(75) “Здоровый ребенок (расширенная программа)” } [31]=> array(2) { [“url”]=> string(74) “risk-obnaruzhenija-epitelialnoj-karcinomy-jaichnikov-v-premenopauze_300062” [“name”]=> string(122) “Риск обнаружения эпителиальной карциномы яичников в пременопаузе” } [32]=> array(2) { [“url”]=> string(75) “risk-obnaruzhenija-epitelialnoj-karcinomy-jaichnikov-v-postmenopauze_300063” [“name”]=> string(124) “Риск обнаружения эпителиальной карциномы яичников в постменопаузе” } [33]=> array(2) { [“url”]=> string(60) “serologicheskaja-diagnostika-parazitarnyh-zabolevanij_300069” [“name”]=> string(99) “Серологическая диагностика паразитарных заболеваний” } [34]=> array(2) { [“url”]=> string(37) “gormonalnyj-status-v-menopauze_300105” [“name”]=> string(61) “Гормональный статус (в менопаузе)” } [35]=> array(2) { [“url”]=> string(34) “gormonalnyj-status-zhenskij_300132” [“name”]=> string(94) “Гормональный статус женский (включает прогестерон)” } }}

Источник: https://www.cmd-online.ru/analizy-i-tseny/kalcij-sa2-natrij-na-kalij-k-khlor-cl_090036/

Оксид и гидроксид кальция. Свойства и применение. урок. Химия 8 Класс

Са 2 что это

Урок посвящен изучению веществ, которые имеют огромное практическое значение в жизни человека, а именно в такой области его жизни, как строительство. Учитель расскажет о способах получения, свойствах и применении оксида и гидроксида кальция.

Тема: Вещества и их превращения

Урок: Оксид и гидроксид кальция. Свойства и применение

Еще в древние времена люди заметили, что если обжечь известняк, мел или мрамор, то получится белый порошок с особыми свойствами. Основным компонентом мела, мрамора и известняка является вещество, называемое карбонатом кальция. Его химическая формула – СаСО3. При обжиге известняка протекает реакция, уравнение которой:

СаСО3 = СаО + СО2

Рис. 1. Минералы, основу которых составляет карбонат кальция

Оксид кальция может быть получен и при непосредственном сжигании кальция в атмосфере кислорода:

2Са + О2 = 2СаО

При этом протекает реакция соединения кальция с кислородом с образованием оксида кальция.

Свойства образовавшегося оксида кальция используют в строительстве до сих пор. Оксид кальция – это номенклатурное название соединения СаО. Кроме номенклатурного, это вещество имеет несколько исторически сложившихся названий. Как вы уже знаете, оксид кальция можно получить путем обжига известняка, поэтому одно из его исторических названий – обожженная известь.

Если к полученному оксиду кальция добавить воду, то вода зашипит, как будто он раскален. Поэтому обожженная известь получила название «кипелка». При соприкосновении с водой оксид кальция как бы гасится, отдавая теплоту. Поэтому происходящий процесс назвали гашением, а оксид кальция – негашеной известью.

Образующийся при гашении водяной пар разрыхляет негашеную известь, она как бы обрастает пухом. В связи с этим получающаяся при взаимодействии с водой гашеная известь еще стала называться пушонкой.

Что же происходит при гашении негашеной извести? Установлено, что одна молекула оксида кальция взаимодействует с одной молекулой воды и образуется только одно новое вещество – гашеная известь. Эта реакция относится к типу соединения.

СаО + Н2О = Са(ОН)2

Формулу гашеной извести принято записывать так: Са(ОН)2. Номенклатурное название данного вещества – гидроксид кальция:

Смесь гашеной извести и воды называется известковым раствором, который используется в строительстве. Так как гидроксид кальция мало растворим в воде, известковый раствор содержит в себе осадок гидроксида кальция и собственно раствор (известковую воду).

Использование известкового раствора в строительстве для прочного соединения камней связано с его отвердеванием на воздухе.

Таким образом, весь процесс получения и применения оксида кальция можно представить в виде схемы (Рис.2).

Рис. 2. Получение и применение оксида кальция

При прокаливании карбоната кальция образуется негашеная известь – оксид кальция. При смешении с водой оксид кальция превращается в гашеную известь – гидроксид кальция. Смесь малорастворимого в воде гидроксида кальция и воды называется известковым раствором. При стоянии на воздухе известковый раствор взаимодействует с углекислым газом и превращается снова в карбонат кальция.

Уравнение реакции, соответствующей процессу затвердевания известкового раствора:

Са(ОН)2 + СО2 = СаСО3 + Н2О

Затвердевание известкового раствора происходит потому, что образуется нерастворимое вещество – карбонат кальция.

Список рекомендованной литературы

1. Сборник задач и упражнений по химии: 8-й кл.: к учеб. П.А. Оржековского и др. «Химия. 8 класс» / П.А. Оржековский, Н.А. Титов, Ф.Ф. Гегеле. – М.: АСТ: Астрель, 2006. (с.92-96)

2. Ушакова О.В. Рабочая тетрадь по химии: 8-й кл.: к учебнику П.А. Оржековского и др. «Химия. 8 класс» / О.В. Ушакова, П.И. Беспалов, П.А. Оржековский; под. ред. проф. П.А. Оржековского – М.: АСТ: Астрель: Профиздат, 2006. (с. 84-86)

3. Химия. 8 класс. Учеб. для общеобр. учреждений / П.А. Оржековский, Л.М. Мещерякова, М.М. Шалашова. – М.:Астрель, 2013. (§27)

4. Химия: 8-й класс: учеб. для общеобр. учреждений / П.А. Оржековский, Л.М. Мещерякова, Л.С. Понтак. М.: АСТ: Астрель, 2005. (§33)

5. Энциклопедия для детей. Том 17. Химия / Глав. ред.В.А. Володин, вед. науч. ред. И. Леенсон. – М.: Аванта+, 2003.

Дополнительные веб-ресурсы

1. Оксид и гидроксид кальция (Источник).

2. Неорганическая химия (Источник).

Домашнее задание

1) с. 84-86 №№ 1,2,8 из Рабочей тетради по химии: 8-й кл.: к учебнику П.А. Оржековского и др. «Химия. 8 класс» / О.В. Ушакова, П.И. Беспалов, П.А. Оржековский; под. ред. проф. П.А. Оржековского – М.: АСТ: Астрель: Профиздат, 2006.

2) с.155-156 №№ 2, А1, А2  из учебника П.А. Оржековского, Л.М. Мещеряковой, М.М. Шалашовой «Химия: 8кл.», 2013 г.

Источник: https://interneturok.ru/lesson/chemistry/8-klass/bvewestva-i-ih-prevraweniyab/oksid-i-gidroksid-kaltsiya-svoystva-i-primenenie

МедДемопат
Добавить комментарий